HẰNG SỐ ĐIỆN LI PHỤ THUỘC VÀO YẾU TỐ NÀO

     

Vậy độ điện li là gì? hằng số phân li là gì những tính ra sao? hằng số phân li thuộc vào nhân tố nào?chúng ta đang biết qua nội dung bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Hằng số điện li phụ thuộc vào yếu tố nào

I. Độ điện li

– Độ điện li α (anpha) của hóa học điện li là tỉ số thân số phân tủ phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hài hòa (n0).

 

*

* Ví dụ: Độ điện li của CH3COOH trong dung dịch nồng độ 0,043M là 0,02 giỏi 2%, nghĩa là: trong dung chất dịch này cứ 100 phân tử CH3COOH hòa tan gồm 2 (=n) phân tử phân tử phân li ra ion, còn lại 98 (=n0) phân tử không phân li ra ion, vậy:

*

Như vậy, theo khái niệm về độ điện li thì chất điện li mạnh dạn có α = 1, hóa học điện li yêu tất cả 0 * Ví dụ: Ở 250C, độ năng lượng điện li của CH3COOH trong hỗn hợp nồng độ 0,1M là 1,3%, trong hỗn hợp 0,01M là 4,1%.

II. Hằng số phân li

– Sự phân li của hóa học điện li yếu trong dung dịch là quy trình thuận nghịch.

– Khi vận tốc phân li (chiều thuận) với tốc độ phối kết hợp các ion tạo lại phân tử (chiều nghịch) bằng nhau → cân bằng của quá trình điện li được kết lập.

– y hệt như mọi thăng bằng hóa học khác, cân đối điện li cũng đều có hằng số cân nặng bằng.

* Ví dụ: CH3COOH là axit yếu, trong dung dịch có cân đối sau:

 CH3COOH  CH3COO– + H+

– Ở trạng thái thăng bằng nồng độ CH3COOH cùng nồng độ của các ion CH3COO–, H+ không biến chuyển đổi, phải ta có:

 

*

Ở đây, , là độ đậm đặc mol của CH3COOH, CH3COO–, H+ nghỉ ngơi trạng thái cân nặng bằng.

– Hằng số cân bằng K sống đây chính là hằng số phân li.

– giá trị của hằng số phân li Ka chỉ nhờ vào vào thực chất axit cùng nhiệt độ.

– quý giá của hằng số phân li Ka của axit càng nhỏ, lực axit của chính nó càng yếu. 

* Ví dụ: Ở 250C, Ka của CH3COOH là 1,75.10-5 với của HClO là 5,9.10-8.

Xem thêm: 28 Thú Cưng Dễ Thương Ý Tưởng, Thú Cưng Cực Dễ Thương Và Những Bộ Ảnh Chết Cười

 → Lực axit của HClO yếu hơn so với lực axit của CH3COOH, nghĩa là giả dụ hai axit này còn có cùng độ đậm đặc mol ngơi nghỉ cùng ánh nắng mặt trời thì độ đậm đặc mol H+ trong dung dịch HClO bé dại hơn.

– Bazơ yếu cũng đều có hằng số phân li bazơ Kb

– quý hiếm hằng số phân li bazơ Kb cũng chỉ nhờ vào vào thực chất bazơ và nhiệt độ.

⇒ Độ điện li nhờ vào vào: nhiệt độ độ, bản chất của chất điện li (thể hiện nay qua hằng số năng lượng điện li, phân li K) với nồng độ của hóa học điện li.

III. Vận dụng biết hằng số điện li tính pH của axit, bazơ

* bài xích tập 1: Tính pH của hỗn hợp CH3COOH 0,1M biết hằng số điện li của chính nó là pKa = 4,75.

(Lưu ý: pKa = -lgKa và pKb = -lgKb)

* Lời giải:

– Ta có, phương trình phân li (t0 thời điển ban đầu, tcb thời khắc khi PT đijện li đạt trạng thái cân nặng bằng):

CH3COOH  CH3COO– + H+

t0: 0,1 0 0

pli: x x x

tcb: 0,1 – x x x

Mà pKa = -lgKa = 4,75 ⇒ Ka = 10-4,75

Từ biểu thức tính Ka ta có:

 

*

⇒ x2 = 10-4,75.0,1 – 10-4,75.x

⇒ x = 1,325.10-3 (nhận) hoặc x = -1,34.10-3(loại).

Vậy pH = -lg(1,325.10-3) = 2,87.


* Bài tập 2: Tính pH của dung dịch NH4OH 1M biết hằng số năng lượng điện li của nó là Kb = 1,75.10-5.

* Lời giải:

– Ta có, phương trình phân li (t0 thời điển ban đầu, tcb thời điểm lúc PT đijện li đạt trạng thái cân nặng bằng):

NH4OH 

*
 NH4+ + OH–

t0: 1 0 0

pli: x x x

tcb: 1 – x x x

Từ biểu thức tính Kb ta có:

 

*

⇒ x2 = 1,76.10-5 – 1,76.10-5x

⇒ x = 4,1864.10-3 (nhận)

hoặc x = 4,2.10-3 (loại)

Vậy pOH = -lg(4,1864.10-3) = 2,378

⇒ pH = 14 – 2,378 = 11,62.

(lưu ý: pOH + pH = 14).

Xem thêm: Quan Hệ Ngày Nào Để Không Có Thai, Quan Hệ Tình Dục Thời Điểm Nào Dễ Mang Thai

Như vậy với nội dung bài viết này các em đã rất có thể hiểu được Độ năng lượng điện li là gì? Hằng số phân li là gì? dựa vào vào nhân tố nào? Chúc các em học tập tốt, những góp ý và thắc mắc các em hãy vướng lại nhận xét làm việc dưới bài viết để hayhochoi ghi thừa nhận và hỗ trợ nhé.